Что такое коллоидный андроид

Что такое коллоидное состояние вещества?

коллоидное состояние вещества это состояние, в котором содержится смесь, когда один из ее элементов в твердом состоянии диспергирован в другом, который находится в жидком или газообразном состоянии.

По этой причине часто говорят, что смесь находится в коллоидном состоянии или в суспензии, когда одновременно присутствуют 2 химические фазы. Когда система находится в коллоидном состоянии, она называется коллоидной.

Коллоид состоит из 2 фаз, они известны как дисперсная фаза и жидкая фаза. Дисперсная фаза соответствует твердому телу, диспергированному в очень мелких частицах (от 1 до тысячи нанометров)..

В то время как жидкая фаза, также известная как диспергатор, состоит из жидкости или газа, где твердые частицы разбросанный.

Вы можете быть заинтересованы в наиболее важных типов смесей.

Коллоидное или коллоидное состояние

Коллоиды часто создают путаницу в отношении состояния, в котором они находятся, потому что они визуально обладают характеристиками двух состояний вещества одновременно.

Желатин является примером коллоида, где твердые частицы (коллаген) диспергированы в жидкости (воде).

Слово коллоид происходит от греческого Колас, что означает прилипание, это потому, что трудно отделить 2 элемента коллоида.

Свойства коллоидного состояния

1- броуновское движение

Столкновение твердых частиц в суспензии с молекулами жидкости или газа приводит к тому, что они представляют нерегулярное и случайное движение через жидкую фазу.

Этот эффект известен как броуновское движение, и его легко заметить, если мы подвергаем коллоид, подобный твердому газу, световому лучу, например, путем освещения струи дыма или тумана..

2- Эффект Тиндалла

Если мы пропустим луч света через коллоид, он будет хорошо виден. Это явление, известное как эффект Тиндаля, происходит потому, что частицы из дисперсной фазы отражают свет во всех направлениях, делая его видимым.

Направляя лазерный луч на стакан с соком или желатином, вы можете увидеть эффект Тиндалла.

3- Диализ

Диализ заключается в разделении мелких элементов присутствующей жидкости с помощью мембраны, за исключением коллоидных частиц.

Это свойство, которое не является исключительным для коллоидов, позволяет удалять примеси из коллоида и очищать его..

Классификация коллоидов

В зависимости от состояния, в котором находятся фазы, существует 5 типов коллоидов:

1- Аэрозоль

Твердое вещество или жидкость, диспергированные в газе. Есть твердые аэрозоли, такие как дым или туман; и жидкие аэрозоли, такие как инсектициды. Сегодня слово аэрозоль, Наносится на любой аэрозольный продукт, например дезодоранты.

2- Эмульсия

Жидкость, рассеянная в другом. Наиболее распространенными обычно являются молочные продукты, где молочный жир рассеивается в воде. Например, масло.

3- пена

Газ рассеивается в твердом или жидком состоянии. Когда газ диспергируется в твердом веществе, он образует «тяжелую» пену, которая обычно используется в промышленности, например, полистирольные герметики и пены..

Жидкая пена легче и используется внутри страны, как пена для бритья или взбитые сливки.

4- гель

Жидкость диспергируется в твердом виде. Как желе, желе и гели для волос.

5- Солнце

Твердое вещество диспергируется в твердом или жидком состоянии. Они принимают жидкую консистенцию и становятся гуще, как краски и чернила.

Источник

Коллоиды

Коллоидные системы (коллоиды, др.-греч. κόλλα — клей и εἶδος — вид) — дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами — взвесями и эмульсиями.

Размеры коллоидных частиц варьируются в пределах от 10 -7 до 10 -5 см. В свободнодисперсных коллоидных системах (дымы, золи) частицы не выпадают в осадок.

Содержание

Основные свойства

• Коллоидные частицы не препятствуют прохождению света.
• В прозрачных коллоидах наблюдается рассеивание светового луча (эффект Тиндаля).
• Дисперсные частицы не выпадают в осадок за счёт броуновского движения.

Основные виды

• дым — взвесь твёрдых частиц в газе.
• туман — взвесь жидких частиц в газе.
• суспензия — взвесь твёрдых частиц в жидкости.
• эмульсия — раствор жидкости в жидкости.
• пена — раствор газа в жидкости или твёрдом теле.
• гель — раствор жидкости в твёрдом теле.
• сплав — раствор твёрдого тела в твёрдом теле.

Коллоидные системы, применяемые в химическом анализе

Из коллоидных систем наибольшее значение для химического анализа имеют гидрозоли — двухфазные микрогетерогенные дисперсные системы, характеризующиеся предельно высокой дисперсностью, в которых дисперсионной средой является вода — наиболее часто применяемый в аналитической практике растворитель. Встречаются также органозоли, в которых дисперсионной средой являются неводные (органические) растворители. В результате молекулярного сцепления частиц дисперсной фазы из золей при их коагуляции образуются гели. При этом не происходит разделения фаз; другими словами, переход золей в гель не является фазовым превращением.

При образовании геля вся дисперсионная среда (например, вода в гидрозоле) прочно связывается поверхностью частиц дисперсной фазы и в ячейках пространственной структуры геля. Гели способны обратимо восстанавливать свою пространственную структуру во времени, но после высушивания наступает разрушение их структуры и они теряют эту способность.

Коллоидные свойства галогенидов серебра

В процессе титрования галогенид-ионов растворами солей серебра получаются галогениды серебра, весьма склонные к образованию коллоидных растворов. В присутствии избытка На1—ионов, то есть до точки эквивалентности при титровании галогенидов ионами серебра или после точки эквивалентности при титровании ионов серебра галогенидами, вследствие адсорбции Hal—ионов взвешенные частицы AgHal приобретают отрицательный заряд:

mAgHal + nНаl- —> =[AgHal]m • nНаl-

В присутствии избытка Ag+-ионов (то есть до точки эквивалентности при титровании ионов серебра галогенидами или после точки эквивалентности при титровании галогенидов ионами серебра) взвешенные частицы приобретают положительный заряд:

mAgHal + nAg+ —> [AgHal]m • nAg+

Таким образом, заряд взвешенной частицы [AgHal]m•nHal- или [AgHal]m•nAg+ определяется зарядом ионов, адсорбированных на поверхности ядра мицеллы [AgHal]m, и зависит от наличия в системе избытка Hal- или Ag+, обусловливающих отрицательный или положительный заряд взвешенной частицы золя. Помимо адсорбционного слоя, находящегося на поверхности ядра мицеллы и обусловливающего определенный электрический заряд, в состав мицеллы входит также часть ионов противоположного знака, образующих второй (внешний) слой ионов.

Например, в процессе титрования иодида калия раствором нитрата серебра

Ag+ + NO + К++I- —> AgI + K+ + NO

образуются мицеллы следующего строения:

а) мицеллы, образуемые Ag при избытке нитрата серебра: <[AgI]m• nAg+ • (n-x)NO >x+ • xNO

б) мицеллы, образуемые AgI при избытке иодида калия <[AgI]m • nI- • (n-x)K+>x- • xK+

Коллоидные частицы, несущие одноимённые электрические заряды, отталкиваются друг от друга. Силы взаимного отталкивания мешают частичкам сблизиться настолько, чтобы произошло взаимное притяжение. В то же время заряженные частички обладают высокой адсорбционной способностью, они притягивают к себе частицы, несущие обратные по знаку электрические заряды, и образуют с ними малорастворимые соединения. В первую очередь на поверхности заряженных коллоидных частиц адсорбируются те ионы, которые дают наименее растворимые осадки с ионами, входящими в состав этих частиц. Кроме того, адсорбируются те ионы, концентрация которых наибольшая. Например, при осаждении AgI могут соосаждаться вместе с ним Вr-, CI-, SCN- и другие ионы. При титровании галогенидов, не содержащих посторонних примесей, осадком адсорбируются имеющиеся в растворе На1—ионы, сообщая частичкам AgHal отрицательные заряды. И в том, и в другом случаях результаты титрования искажаются. Поэтому требуется строго соблюдать условия осаждения, рекомендуемые в методиках определения тех или иных веществ.

Анализ коллоидных систем

Существует несколько методов анализа коллоидных систем, среди них есть химические и физико-химические методы: анализ с помощью адсорбционных индикаторов; методы на основе измерения рассеяния проходящего света (нефелометрия и турбидиметрия); методы на основе измерения скорости седиментации.

Источник

Коллоид

Коллоидные системы (коллоиды, др.-греч. κόλλα — клей и εἶδος — вид) — дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами — взвесями и эмульсиями.

Размеры коллоидных частиц варьируются в пределах от 10 -7 до 10 -5 см. В свободнодисперсных коллоидных системах (дымы, золи) частицы не выпадают в осадок.

Содержание

Основные свойства

• Коллоидные частицы не препятствуют прохождению света.
• В прозрачных коллоидах наблюдается рассеивание светового луча (эффект Тиндаля).
• Дисперсные частицы не выпадают в осадок за счёт броуновского движения.

Основные виды

• дым — взвесь твёрдых частиц в газе.
• туман — взвесь жидких частиц в газе.
• суспензия — взвесь твёрдых частиц в жидкости.
• эмульсия — раствор жидкости в жидкости.
• пена — раствор газа в жидкости или твёрдом теле.
• гель — раствор жидкости в твёрдом теле.
• сплав — раствор твёрдого тела в твёрдом теле.

Коллоидные системы, применяемые в химическом анализе

Из коллоидных систем наибольшее значение для химического анализа имеют гидрозоли — двухфазные микрогетерогенные дисперсные системы, характеризующиеся предельно высокой дисперсностью, в которых дисперсионной средой является вода — наиболее часто применяемый в аналитической практике растворитель. Встречаются также органозоли, в которых дисперсионной средой являются неводные (органические) растворители. В результате молекулярного сцепления частиц дисперсной фазы из золей при их коагуляции образуются гели. При этом не происходит разделения фаз; другими словами, переход золей в гель не является фазовым превращением.

При образовании геля вся дисперсионная среда (например, вода в гидрозоле) прочно связывается поверхностью частиц дисперсной фазы и в ячейках пространственной структуры геля. Гели способны обратимо восстанавливать свою пространственную структуру во времени, но после высушивания наступает разрушение их структуры и они теряют эту способность.

Коллоидные свойства галогенидов серебра

В процессе титрования галогенид-ионов растворами солей серебра получаются галогениды серебра, весьма склонные к образованию коллоидных растворов. В присутствии избытка На1—ионов, то есть до точки эквивалентности при титровании галогенидов ионами серебра или после точки эквивалентности при титровании ионов серебра галогенидами, вследствие адсорбции Hal—ионов взвешенные частицы AgHal приобретают отрицательный заряд:

mAgHal + nНаl- —> =[AgHal]m • nНаl-

В присутствии избытка Ag+-ионов (то есть до точки эквивалентности при титровании ионов серебра галогенидами или после точки эквивалентности при титровании галогенидов ионами серебра) взвешенные частицы приобретают положительный заряд:

mAgHal + nAg+ —> [AgHal]m • nAg+

Таким образом, заряд взвешенной частицы [AgHal]m•nHal- или [AgHal]m•nAg+ определяется зарядом ионов, адсорбированных на поверхности ядра мицеллы [AgHal]m, и зависит от наличия в системе избытка Hal- или Ag+, обусловливающих отрицательный или положительный заряд взвешенной частицы золя. Помимо адсорбционного слоя, находящегося на поверхности ядра мицеллы и обусловливающего определенный электрический заряд, в состав мицеллы входит также часть ионов противоположного знака, образующих второй (внешний) слой ионов.

Например, в процессе титрования иодида калия раствором нитрата серебра

Ag+ + NO + К++I- —> AgI + K+ + NO

образуются мицеллы следующего строения:

а) мицеллы, образуемые Ag при избытке нитрата серебра: <[AgI]m• nAg+ • (n-x)NO >x+ • xNO

б) мицеллы, образуемые AgI при избытке иодида калия <[AgI]m • nI- • (n-x)K+>x- • xK+

Коллоидные частицы, несущие одноимённые электрические заряды, отталкиваются друг от друга. Силы взаимного отталкивания мешают частичкам сблизиться настолько, чтобы произошло взаимное притяжение. В то же время заряженные частички обладают высокой адсорбционной способностью, они притягивают к себе частицы, несущие обратные по знаку электрические заряды, и образуют с ними малорастворимые соединения. В первую очередь на поверхности заряженных коллоидных частиц адсорбируются те ионы, которые дают наименее растворимые осадки с ионами, входящими в состав этих частиц. Кроме того, адсорбируются те ионы, концентрация которых наибольшая. Например, при осаждении AgI могут соосаждаться вместе с ним Вr-, CI-, SCN- и другие ионы. При титровании галогенидов, не содержащих посторонних примесей, осадком адсорбируются имеющиеся в растворе На1—ионы, сообщая частичкам AgHal отрицательные заряды. И в том, и в другом случаях результаты титрования искажаются. Поэтому требуется строго соблюдать условия осаждения, рекомендуемые в методиках определения тех или иных веществ.

Анализ коллоидных систем

Существует несколько методов анализа коллоидных систем, среди них есть химические и физико-химические методы: анализ с помощью адсорбционных индикаторов; методы на основе измерения рассеяния проходящего света (нефелометрия и турбидиметрия); методы на основе измерения скорости седиментации.

Источник

Коллоидный узловой зоб: стадии, причин, симптомы, диагностика и лечение

Когда речь заходит о щитовидной железе, то часто люди сталкиваются с таким заболеванием, как коллоидный узловой зоб.

Это очаги образований, которые прощупываются, имеющие разные морфологические характеристики. Подобную болезнь определяют у 5% жителей планеты. Если сравнивать мужчин и женщин, то у вторых узловой зоб встречается чаще.

Коллоидный узловой зоб. Стадии болезни

Можно слышать о разных классификациях, но самой популярной и распространенной считается специальная классификация Николаева. По ней выделяют разные степени заболевания:

• Нулевая. Здесь не видно щитовидную железу, также ее не прощупывают пальцами.
• Первая. Во время осмотра специалист прощупывает железу, однако во внешнем виде человека ничего не меняется.
• Вторая. Когда человек глотает слюну, уже видно увеличение зоба.
• Третья. На этом этапе отмечается несимметричность шеи.
• Четвертая. Из-за того, что зоб увеличен, значительно деформируется шея.
• Пятая. Из-за щитовидной железы сдавливаются вены, а также ткани, которые расположены поблизости.

Уже в зависимости от степени развития болезни подбирается лечение в индивидуальном порядке.

Из-за чего возникает заболевание

Почему возникает такое заболевание? Из-за того, что человек имеет наследственную предрасположенность к эутиреоидному зобу либо в подростковом, детском возрасте не хватало йода.

Разделяют диффузную, узловую формы, а также смешанную. Первый вариант больше встречается у беременных женщин либо подростков. Узловая форма коллоидного зоба характерна людям старшего возраста.

Коллоидный узловой зоб. Симптоматика заболевания

Во время осмотра врача, на шее выявляются небольшие узлы. Это происходит во время пальпации либо проведения УЗИ.

Если щитовидная железа сильно увеличится в размерах (речь идет о 50 см и больше), могут возникать новые симптомы. Из-за того, что трахея, пищевод сдавлен, человеку будет сложнее дышать, глотать. Но при этом важно отличать их от ощущения невротического характера, когда ощущается “ком в горле”. Может также появляться болезненность в результате кровоизлияния в узел.

Коллоидный узловой зоб. Диагностика болезни

Чтоб диагностировать заболевание используют разные методы:

• исследования в лаборатории;
• УЗИ;
• аспирационная биопсия (тонкоигольная). Этот метод считается довольно эффективным, чтобы определить наличие поражений щитовидной железы (злокачественных, доброкачественных). Он показывает точные результаты. Но это все зависит от специалистов, которые выполняют манипуляции, проводят цитологическое исследование, а именно от их квалификации.

Чтобы вовремя диагностировать болезнь и не дать ей развиваться дальше, стоит записаться к эндокринологу на консультацию. Он сможет изучить клиническую картину заболевания и сформировать курс лечения.

Методы борьбы и лечения коллоидного узлового зоба

Большинство зоба, который не нарушает функции щитовидной железы, обладает небольшими размерами. В таких ситуациях он не грозит человеку. И в большинстве случае патологическое значение такого заболевания сомнительно. Это актуально для мелких узлов, которые были выявлены случайно. Именно поэтому активное лечение с помощью медикаментов, инвазивное вмешательство не рекомендуются. Конечно, такие пациенты должны быть под динамическим наблюдением врачей. Но оно предполагает, что пациенты будут приходить раз в год, чтобы сделать УЗИ и оценить щитовидную железу и ее функции.

Когда можно говорить о хирургическом лечении зоба? Есть несколько показаний для этого:

• узловой зоб, где сформирована функциональная автономия. Она проявляется тиреотоксикозом;
• зоб имеет признаки компрессии, которые выражены;
• зоб отличается косметическим дефектом.

Стоит также поговорить об объеме хирургического вмешательства в случае коллоидного узлового зоба. Если поражена только одна сторона щитовидной железы, тогда удаляется доля. Если же отмечается двухстороннее поражение, тогда говорят о полном удалении щитовидки.

Обычно подобного рода операции делают открытым способом. То есть для вмешательства делают разрез на шее. После того как щитовидную железу удалили, рану ушивают, используя косметический шов.

Сегодня также идет развитие эндоскопические, видеоассистированные методики, которые выполняются по поводу к щитовидной железе. Благодаря им достигаются прекрасные косметические результаты и на шее пациента даже не видно рубцов.

Самое важное, это вовремя обратиться к эндокринологу. Он назначит необходимые анализы, которые можно будет сдать в лаборатории, дополнительные процедуры, которые смогут более точно определить диагноз. И уже видя клиническую картину, результаты исследований, он сможет назначить правильное и эффективное лечение. Но вне зависимости от лечения важно регулярно проходить повторное обследование.

Источник